Periodická tabuľka je základom našich moderných znalostí chémie.

• Koľko prvkov je v periodickej tabuľke?
• Klasický pohľad na periodickú tabuľku
• Periodická tabuľka pre jednotnú štátnu skúšku z chémie
• Periodický zákon Mendelejeva

Koľko prvkov je v periodickej tabuľke?

odpoveď: 118 alebo 126 prvkov podľa typu stola.

Prečo taký rozdiel?

V prírode ľudia objavili 94 prvkov. Ďalších 24 prvkov bolo vytvorených v laboratóriách. Spolu je to 118 kusov. Ďalších 8 prvkov sú len hypotetické možnosti.

Klasický pohľad na periodickú tabuľku

Periodická tabuľka pre jednotnú štátnu skúšku z chémie

Nižšie je uvedená tabuľka, ktorú možno použiť na Jednotnú štátnu skúšku z chémie a je súčasťou balíka schválených dokumentov.

Periodický zákon Mendelejeva

Existujú dve formulácie periodického zákona chemických prvkov: klasické a moderné.

klasické, ako to opísal jeho objaviteľ D.I. Mendelejev:

"Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od hodnôt atómových hmotností prvkov."

Moderné:

„Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj vlastnosti a formy zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od náboja jadra atómov prvkov (atómové číslo).

Tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad je základom, bez ktorého nie je možné plne zvládnuť chemické znalosti. Rozpustnosť zásad a solí pomáha pri učení nielen školákom, ale aj profesionálom. Bez týchto znalostí sa nezaobíde tvorba mnohých životných produktov.

Tabuľka rozpustnosti kyselín, solí a zásad vo vode

Tabuľka rozpustnosti solí a zásad vo vode je sprievodcom, ktorý pomáha pri osvojovaní si základov chémie. Nasledujúce poznámky vám pomôžu pochopiť nižšie uvedenú tabuľku.

• P – označuje rozpustnú látku;
• H – nerozpustná látka;
• M – látka je slabo rozpustná vo vodnom prostredí;
• RK - látka, ktorá sa môže rozpustiť iba pri vystavení silným organickým kyselinám;
• Pomlčka bude znamenať, že takéto stvorenie v prírode neexistuje;
• NK – nerozpúšťa sa v kyselinách ani vo vode;
• ? – otáznik naznačuje, že dnes neexistujú presné informácie o rozpustení látky.

Stôl často používajú chemici a školáci, študenti na vykonávanie laboratórneho výskumu, počas ktorého je potrebné stanoviť podmienky pre výskyt určitých reakcií. Pomocou tabuľky je možné určiť, ako sa bude látka správať v soľnom alebo kyslom prostredí a či sa môže objaviť zrazenina. Zrazenina počas výskumu a experimentov naznačuje nezvratnosť reakcie. Toto je významný bod, ktorý môže ovplyvniť priebeh všetkých laboratórnych prác.

Periodická tabuľka je jedným z najväčších objavov ľudstva, ktorý umožnil usporiadať poznatky o svete okolo nás a objaviť nové chemické prvky. Je to potrebné pre školákov, ako aj pre každého, kto sa zaujíma o chémiu. Okrem toho je táto schéma nevyhnutná aj v iných oblastiach vedy.

Táto schéma obsahuje všetky prvky známe človeku a sú zoskupené v závislosti od atómová hmotnosť a atómové číslo. Tieto vlastnosti ovplyvňujú vlastnosti prvkov. Celkovo je v skrátenej verzii tabuľky 8 skupín prvky zahrnuté v jednej skupine majú veľmi podobné vlastnosti. Prvá skupina obsahuje vodík, lítium, draslík, meď, ktorých latinská výslovnosť v ruštine je cuprum. A tiež argentum – striebro, cézium, zlato – aurum a francium. Druhá skupina obsahuje berýlium, horčík, vápnik, zinok, nasleduje stroncium, kadmium, bárium a skupina končí ortuťou a rádiom.

Do tretej skupiny patrí bór, hliník, skandium, gálium, nasleduje ytrium, indium, lantán a skupina končí táliom a aktínom. Štvrtá skupina začína uhlíkom, kremíkom, titánom, pokračuje germániom, zirkónom, cínom a končí hafniom, olovom a rutherfordiom. Piata skupina obsahuje prvky ako dusík, fosfor, vanád, nižšie sú arzén, niób, antimón, potom prichádza tantal, bizmut a skupinu dopĺňa dubnium. Šiesty začína kyslíkom, nasleduje síra, chróm, selén, potom molybdén, telúr, potom volfrám, polónium a seborgium.

V siedmej skupine je prvým prvkom fluór, nasleduje chlór, mangán, bróm, technécium, nasleduje jód, potom rénium, astatín a bohrium. Posledná skupina je najpočetnejšie. Zahŕňa plyny ako hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón. Do tejto skupiny patria aj kovy železo, kobalt, nikel, ródium, paládium, ruténium, osmium, irídium a platina. Ďalej prichádza hannium a meitnérium. Prvky, ktoré tvoria aktinidový rad a lantanoidový rad. Majú podobné vlastnosti ako lantán a aktinium.

Táto schéma zahŕňa všetky typy prvkov, ktoré sú rozdelené do 2 veľkých skupín - kovy a nekovy, ktoré majú rôzne vlastnosti. Ako určiť, či prvok patrí do jednej alebo druhej skupiny, pomôže konvenčná čiara, ktorá musí byť nakreslená od bóru po astat. Malo by sa pamätať na to, že takáto čiara môže byť nakreslená iba v plnej verzii tabuľky. Všetky prvky, ktoré sú nad touto čiarou a nachádzajú sa v hlavných podskupinách, sa považujú za nekovy. A tie nižšie, v hlavných podskupinách, sú kovy. Kovy sú tiež látky nachádzajúce sa v vedľajšie podskupiny. Existujú špeciálne obrázky a fotografie, na ktorých sa môžete podrobne zoznámiť s polohou týchto prvkov. Stojí za zmienku, že prvky, ktoré sú na tomto riadku, vykazujú rovnaké vlastnosti kovov aj nekovov.

Samostatný zoznam tvoria amfotérne prvky, ktoré majú dvojaké vlastnosti a v dôsledku reakcií môžu vytvárať 2 typy zlúčenín. Zároveň sa prejavujú ako základné, tak aj kyslé vlastnosti. Prevaha určitých vlastností závisí od reakčných podmienok a látok, s ktorými amfotérny prvok reaguje.

Stojí za zmienku, že táto schéma je vo svojom tradičnom dizajne dobrej kvality farebná. Zároveň sú pre ľahkú orientáciu označené rôznymi farbami. hlavné a vedľajšie podskupiny. Prvky sú tiež zoskupené v závislosti od podobnosti ich vlastností.
V súčasnosti je však spolu s farebnou schémou veľmi bežná aj čiernobiela periodická tabuľka Mendelejeva. Tento typ sa používa na čiernobielu tlač. Napriek zjavnej zložitosti je práca s ním rovnako pohodlná, ak vezmete do úvahy niektoré nuansy. Takže v tomto prípade môžete rozlíšiť hlavnú podskupinu od sekundárnej pomocou rozdielov v odtieňoch, ktoré sú jasne viditeľné. Okrem toho sú vo farebnom prevedení označené prvky s prítomnosťou elektrónov na rôznych vrstvách rôzne farby.
Stojí za zmienku, že v jednofarebnom prevedení nie je veľmi ťažké orientovať sa v schéme. Na tento účel postačia informácie uvedené v každej jednotlivej bunke prvku.

Jednotná štátna skúška je dnes hlavným typom testu na konci školy, čo znamená, že príprave na ňu treba venovať osobitnú pozornosť. Preto pri výbere záverečná skúška z chémie, musíte venovať pozornosť materiálom, ktoré vám môžu pomôcť prejsť. Školáci môžu počas skúšky spravidla používať niektoré tabuľky, najmä periodickú tabuľku v dobrej kvalite. Preto, aby pri testovaní priniesol iba výhody, mala by sa vopred venovať pozornosť jeho štruktúre a štúdiu vlastností prvkov, ako aj ich postupnosti. Treba sa aj učiť použite čiernobielu verziu tabuľky aby sa pri skúške nestretli s nejakými ťažkosťami.

Okrem hlavnej tabuľky charakterizujúcej vlastnosti prvkov a ich závislosť od atómovej hmotnosti existujú aj ďalšie diagramy, ktoré môžu pomôcť pri štúdiu chémie. Napríklad existujú tabuľky rozpustnosti a elektronegativity látok. Prvý sa môže použiť na určenie rozpustnosti konkrétnej zlúčeniny vo vode pri normálnej teplote. V tomto prípade sú anióny umiestnené horizontálne - záporne nabité ióny a katióny - to znamená kladne nabité ióny - sú umiestnené vertikálne. Zistiť stupeň rozpustnosti jednej alebo druhej zlúčeniny je potrebné nájsť jej zložky pomocou tabuľky. A na mieste ich križovatky bude potrebné označenie.

Ak je to písmeno „p“, potom je látka za normálnych podmienok úplne rozpustná vo vode. Ak je prítomné písmeno „m“, látka je mierne rozpustná a ak je prítomné písmeno „n“, je takmer nerozpustná. Ak je tam znamienko „+“, zlúčenina netvorí zrazeninu a reaguje s rozpúšťadlom bezo zvyšku. Ak je prítomný znak „-“, znamená to, že takáto látka neexistuje. Niekedy môžete v tabuľke vidieť aj znak „?“, potom to znamená, že stupeň rozpustnosti tejto zlúčeniny nie je s určitosťou známy. Elektronegativita prvkov môže sa líšiť od 1 do 8, existuje aj špeciálna tabuľka na určenie tohto parametra.

Ďalšou užitočnou tabuľkou je rad kovových aktivít. Všetky kovy sa v ňom nachádzajú podľa zvyšujúcich sa stupňov elektrochemického potenciálu. Séria kovových napätí začína lítiom a končí zlatom. Predpokladá sa, že čím ďalej vľavo kov zaberá miesto v danom rade, tým je aktívnejší v chemických reakciách. teda najaktívnejší kov Lítium sa považuje za alkalický kov. Zoznam prvkov obsahuje ku koncu aj vodík. Predpokladá sa, že kovy nachádzajúce sa po ňom sú prakticky neaktívne. Patria sem prvky ako meď, ortuť, striebro, platina a zlato.

Obrázky z periodickej tabuľky v dobrej kvalite

Táto schéma je jedným z najväčších úspechov v oblasti chémie. V čom existuje veľa druhov tohto stola– krátka verzia, dlhá, aj extra dlhá. Najbežnejšia je krátka tabuľka, ale bežná je aj dlhá verzia diagramu. Stojí za zmienku, že krátka verzia obvodu sa v súčasnosti neodporúča používať IUPAC.
Bolo tam celkom Bolo vyvinutých viac ako sto typov stolov, líšia sa prezentáciou, formou a grafickým podaním. Používajú sa v rôznych oblastiach vedy alebo sa nepoužívajú vôbec. V súčasnosti výskumníci naďalej vyvíjajú nové konfigurácie obvodov. Hlavnou možnosťou je buď krátky alebo dlhý okruh vo vynikajúcej kvalite.